tarea.... petroleo y sus derivados

 Petróleo y sus derivados.es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, está formado principalmente por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoría parafinas, naftenos y aromáticos. Junto con cantidades variables de derivados saturados homólogos del metano (CH₄). Su fórmula general es C_nH_2n+2.Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentosEs un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. Algunos de sus derivados son:

Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.

Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial

Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna.

Asfaltos - Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción.

Ceras parafínicas - Es la materia prima para la producción de velas y similares, ceras para pisos, fósforos, papel parafinado, vaselinas, etc.

ACPM o Diesel - De uso común en camiones y autobuses   

Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general.

entre muchos otros...

Alcanos, alquenos y alquinos

ALCANOS: Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados

ALQUENOS: Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n.

ALQUINOS: Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

bibliografia:

libro: Quimica 2

autor: Abel Salvador Granados Lopez

Editorial: Innovacion educativa

ejercicios del libro de quimica

 PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

Relaciona la cantidad en gramos de soluto en 100g de disolución. Por ejemplo, en una disolución acuosa al 10% de NaOH en 90g de H2O. Por lo tanto, se plantea la siguiente formula.

                                                                       

                                                            Gramos de soluto

Expresión analítica:  %(p/p) =  ---------------------------------- x100

                                                          Gramos de disolución

EJEMPLO

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato. Calcula:

a)     ¿Cuántos gramos de agua se evaporan?

b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c)     ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?

Solución:

a)     gramos disolución= gramos soluto + gramos disolvente

gramos disolvente=gramos disolución – gramos soluto

gramos de H2O = 250g – 30g

gramos de H2O= 220g

                                   masa CuSO4                            30g

b)    %  p/p CuSO4 = -------------------------- x 100= ---------------- x 100 =12%

                                 Masa disolución                        250g

                               Masa H2O                          220g

c)     % p/p CuSO4= ------------------------ x100= ------------- x100=88%

                                         Masa disolución                  250g

EJEMPLO

¿Cuántos gramos de agua se necesian para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolución al 25%  en peso?

Datos:

 Masa H2O=?                        masa NaNO3=60g

% NaNO3= 25%                    %H2O=100%-25%=75%

Solución:                        60g

Masa H2O = [75%]  [ -----------] = 180g

                                         25%

O bien:                                  

                                                  60g

 Masa disolución = [100g] [ -------] = 240g

                                                  25%

Por lo tanto:

Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:

Masa H2O= masa disolución – masa soluto = 240g – 60g =180g

PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% p/v)

 Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

                                                        Gramos de soluto

Expresión analítica:  % p/p = --------------------------------- x100

                                                       Mililitros de disolución

EJEMPLO

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

% p/v NaCl =?                                 Masa NaCl=10g

Volumen solución =120 ml

Solución:

                              Masa NaCl                              10g

% p/v NaCl = ---------------------------- x100 = ----------- x 100 =8.33%

                         Volumen disolución                 120ml

EJEMPLO

Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/v).

Datos:

   Masa MgCl2 =?                            Volumen solución= 150ml = 150g

  % MgCl2 = 12%

Solución:

                                             150g

   Masa MgCl2 = [ 12%] [ ---------] =18g

                                              100%

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% v/v)

Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos un disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5ml de alcohol etílico en 95ml de H2O.

                                        Mililitros de soluto

Expresión analítica:  ------------------------------- x100

                                        Mililitros de solución

EJEMPLO

¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5ml de HCl en 100ml de agua?

Datos:

%v/v HCl =?        V  HCL =5ml        V  H2O= 100ml

Solución:

                           V   HCL

 % v/v HCl = ------------------- x100

                         V disolución

V disolución = V HCl + V H2O = 5ml+100ml= 105ml

                         5ml

% v/v HCl = ----------- x100 = 4.8 %

                         105ml

 EJEMPLO

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético =?  V disolución= 300ml    %v/v acido acético= 20%

Solución:

                                                                   V disolución                     300ml

 V acido acético= [% acido acético] [-------------------]=[20%] [ -----------] =60ml

                                                                       100 %                             100ml

PARTES POR MILLON (ppm)

Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De esta manera análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Poe ejemplo, una disolución que tiene 8 ppm de iones de Cl- , significa que hay 8 partes de Cl- en un millón de partes de disolución.

De manera cuantitiva podemos plantear las siguientes consideraciones.

EJEMPLO

Una muestra de agua de 600ml tiene 5mg de F-. ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O= 600ml =0.6l      masa F- =5mg     ppm =?

Solución:

                      mg F              5mg

ppm F = ----------------- = -------- = 8.33 ppm

                 L disolución      0.6 L

EJEMPLO

Calcula las ppm de 120mg de Na+ contenidos en 1500g de agua.

Datos:

ppm Na+ =?       Masa Na+ =120mg    masa H2O= 1500g= 1.5kg

solución:

                         mg Na+                120mg

ppm Na+ = ------------------- = ------------- = 80 ppm

                      kg disolución         1.5 kg

SOLUCION MOLAR

EJEMPLO

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M =?            n =2 moles KOH     V= 2.5 L

Solución:

       n         2 moles KOH                 moles KOH

M= ---- = ------------------- = 0.80 -------------------- =0.80 M

        V               2.5 L                                 L

EJEMPLO

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500 mL de disolución?

Datos:

                                      1 mol H2SO4

M =?        n= [250g] [------------------] = 2.6 moles H2SO4

                                               98g

V= 2500mL = 2.5L

Solución:

       n         2.6 moles H2SO4                   moles H2SO4

M= ---- = ------------------------- = 1.02 ---------------------- = 1.02 M

       V               2.5                                               L

EJEMPLO

¿cuántos gramos de NaOH  se necesitan para preparar 1500 mL de disolución 0.5 M ?

Datos:

Masa NaOH =?                   V=1500 mL =1.5 L

         0.50 mol NaOH

M= -------------------------

                      L

Solución:

                              n

A partir de M = ------ despeja a n y obtienes: n= MV; ahora sustituye sus

                               V                             valores.

        0.5 mol NaOH

n= [----------------------] [ 1.5 L] = 0.75 mol NaOH

                    L

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:

                                     40g NaOH

[0.75 mol NaOH]  [ ------------------] = 30g NaOH

                                    1 mol NaOH

Masa NaOH = 30g

SOLUCION MOLAL (m)

Calcula la molalidad  de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2kg H2O.

Datos:

m=?         n= 0.5 mol NaCl       kg disolvente = 0.2 kg H2O

Solución:

                  n                          0.5 mol NaCl                    mol NaCl

m= -------------------- = ---------------------------- = 2.5 -------------- = 2.5 m

         kg disolvente             0.2 kg H2O                        kg H2O

EJEMPLO

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500mL de H2O.

Datos:

m =?

                                      1 mol Mg(OH)

n= [ 12g Mg(OH)2] [ -------------------] = 0.2 mol Mg(OH)2

                                      58g Mg(OH)2

                                               1g

Kg disolvente = [500ml] [ ------] = 500g =0.5 kg H2O

                                              1 ml

Solución:

                n                     0.2 mol Mg(OH)           0.4 mol Mg(OH)2

m= ------------------- = ------------------------- = --------------------------- = 0.4 m

        kg disolvente          0.5 kg H2O                   kg disolvente

EJEMPLO

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.80 m en 1200 mL de agua.

Datos:

                                                   0.80 mol NaOH

Masa NaOH =?             m = -------------------------

                                                       Kg H2O

                                       1g          1kg

Kg H2O = [ 1200ml] [ ------] [-------- ] = 1.2 kg

                                       1ml      1000g

Solución:

                              n

 A partir de m = ----, despejas n y obtienes n = (m) (kg); sustituyendo en la

                             Kg

Formula resulta:

        0.80 mol NaOH

n= [---------------------] [1.2 kg H2O] = 0.96  mol NaOH

           kg H2O

CARACTERISTICAS DE LAS SUSPENSIONES

La suspensión es una mezcla heterogenea que se forma por un solido en polvo o por pequeñas partículas no solubles que se diispersan en liquido.

En una suspensión las partículas de una sustancia están suspendidas en la otra sustancia.

Sus partículas son mayores que las de las soluciones y coloides

Si se deja en reposo la suspensión sus partículas se sedimentan

Se puede separar por medio de la centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

 BIBLIOGRAFIA: QUIMICA 3

AUTOR:JOSE ANTONIO LOPEZ

EDITORIAL:SANTILLANA

cararisticas de los coloides

CARACTERISTICAS DE COLOIDES

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula. Dispersión es cuando algún componente de una mezcla se halla en mayor proporción que los demás.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa .

metodos de separacion

METODOS DE SEPARACION

FILTRACION: Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual se  hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte sólida y dejando pasar el líquido.

DECANTACION: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido.  Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.

DESTILACION: consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes, siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

CROMATOGRAFIA: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla. 

CRISTALIZACION: Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:

°   Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el interior del crisol.

°  Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales.  También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes.

°  Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.

EVAPORACION: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes,  y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente.

CENTRIFUGACION: que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.